Lý Thuyết Crom Và Hợp Chất Của Crom & Bài Tập Trắc Nghiệm (Có Đáp Án)

Tác giả Cô Hiền Trần 14:17 21/10/2024 55,608 Tag Lớp 12

Crom và hợp chất của crom là một kiến thức quan trọng trong chương trình Hóa học, vậy nên để nắm vững phần kiến thức này là rất quan trọng để giải các loại bài tập. Hãy cùng VUIHOC ôn lại toàn phần kiến thức lý thuyết của dạng bài này cùng một số bài tập luyện tập để thành thạo dạng bài này nhé!

Lý Thuyết Crom Và Hợp Chất Của Crom & Bài Tập Trắc Nghiệm (Có Đáp Án)

Mục lục bài viết

Mục lục bài viết x

1. Lý thuyết crom

1.1. Crom là gì?

Trong bảng tuần hoàn, đây là một nguyên tố hóa học với ký hiệu là Cr, nguyên tử có số hiệu là 24. Nguyên tố này xuất hiện đầu tiên ở nhóm 6, độ nóng chảy cao, cứng và giòn.

Crom và hợp chất của crom lớp 12

1.2. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử

Nguyên tố Cr:

- Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³d⁵4s¹ hoặc [Ar]3d⁵4s¹

- Số hiệu nguyên tử: 24

- Khối lượng nguyên tử: 52 g/mol

- Vị trí trong bảng tuần hoàn:

+ Ô: thứ 24

+ Nhóm: VIB

+ Chu kì: 4

- Đồng vị: ⁴⁰Cr, ⁵¹Cr, ⁵²Cr, ⁵³Cr, ⁵⁴Cr

- Độ âm điện là 1,66

crom và hợp chất của crom

1.3. Tính chất vật lý của Crom

Đây là kim loại màu trắng bạc, d là khối lượng riêng rơi vào khoảng 7,2g/cm³, t^o_nc= 1890^oC.
Đây là kim loại có thể rạch được thủy tinh, cứng nhất.

1.4. Tính chất hóa học của Crom

Một số tính chất hóa học cần nhớ của nguyên tố này là:

Có tính khử mạnh hơn kim loại sắt.
Số oxi hóa của chrom như sau: từ +1 → +6 (hay +2, +3 và +6).

Sau đây là một số tính chất hóa học cơ bản của Cr và các phản ứng thông dụng của nguyên tố hóa học này:

1.4.1. Tác dụng với phi kim

Tác dụng với phi kim sẽ có phản ứng như sau:

4Cr + 3O₂→ 2Cr₂O₃

2Cr + 3O₂→ 2CrCl₃

1.4.2. Tác dụng với nước

Do có lớp màng oxit rất mỏng và bền để bảo vệ nên nguyên tố này rất bền với nước hay không khí, ngoài ra người ra còn có thể mạ crom lên sắt để chế tạo thép không gỉ hay bảo vệ sắt.

1.4.3. Tác dụng với axit

Tác dụng với axit sẽ tạo ra phản ứng như sau:

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂

Cr không có phản ứng với dung dịch HNO₃hay H₂SO₄ đặc và nguội.

1.4.4. Tác dụng với dung dịch muối

Khi tác dụng với muối:

Kim loại yếu hơn sẽ bị Crom đẩy trực tiếp ra khỏi muối

Cr + 2AgNO₃→ Cr(NO₃)₂+ 2Ag

1.5. Điều chế và ứng dụng

Điều chế: Có thể dùng để phản ứng nhiệt nhôm

Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃+ Cr

Ứng dụng:
- Đối với ngành luyện kim, crom và hợp chất của crom có thể dùng để giảm ăn mòn hoặc đánh bóng bề mặt là một phần hợp kim. Ví dụ như làm dao kéo bằng thép không gỉ.
- Thuốc nhuộm và sơn cũng được làm từ Cr.
- Thủy tinh của ngọc lục bảo thành màu xanh lục từ muối Crom.
- Trong sản xuât hồng ngọc tổng hợp, Crom tạo ra màu đỏ của hồng ngọc.

Crom và hợp chất của crom lý thuyết - Ứng dụng

2. Một số hợp chất của Crom

2.1. Hợp chất Crom (II)

Một số hợp chất quan trọng của Crom cần ghi nhớ, có thể kể đến như sau:

2.1.1. Crom(II) oxit, CrO

Oxit Bazo CrO có phản ứng: CrO + 2HCl → CrCl₂+ H₂O
Ở lâu trong không khí, CrO có tính khử sẽ bị oxi hóa thành Cr₂O₂.

2.1.2. Crom (II) hidroxit, Cr(OH)₂

Đây là chất rắn màu vàng.
Chất có thể khử được, oxi trong không khí dễ bị hóa thành Cr(OH)₃.

4Cr(OH)₂+ O₂+ 2H₂O → 4Cr(OH)₃

Cr(OH)₂ bazo sẽ có phản ứng: Cr(OH)₂+ 2HCl → CrCl₂+ 2H₂O

2.1.3. Muối crom(II)

Đây là muối có tính khử mạnh: 2CrCl₂+ Cl₂→ 2CrCl₃

2.2. Hợp chất crom (III)

Hợp chất này gồm các chất nhỏ tiêu biểu có thể kể đến như các chất phổ biến dưới đây:

2.2.1. Crom (III) oxit Cr₂O₃

Đây là hợp chất tan trong axit và kiềm đặc, là oxit lưỡng tính.
Đây là hợp chất dùng để làm đồ sứ cũng như đồ thủy tinh.

2.2.2. Hidroxit Cr(OH)₃

Hidroxit này lưỡng tính và có thể tan trong dung dịch kềm hay axit.

Cr(OH)₃+ NaOH → Na[Cr(OH)₄]

Cr(OH)₃+ 3HCl → CrCl₃+ 3H₂O

2.2.3. Muối crom (III)

Muối này có tính oxi hóa cũng như tính khử.
Chất trong môi trường axit có tính oxi hóa dễ khử thành cuối Crom (II).

2Cr³⁺+ 3Br₂+ 16OH → 2CrO₄²+ 6Br + 8H₂O

Chất phèn của hợp chất được dùng để làm chất cầm màu.

2.3. Hợp chất Crom (VI)

Sau đây là các chất tiêu biểu của hợp chất này:

2.3.1. Crom (VI) oxit, CrO₃

Đây là chất rắn, đỏ thẫm.
Đây là chất có thể oxi hóa mạnh. Một số chất tiêu biểu như S, P, C, NH₃ còn có thể bốc cháy khi phản ứng với Cr₂O₃.

2CrO₃+ 2NH₃→ Cr₂O₃+ N₂+ 3H₂O

Đây là oxit axit, tạo thành hỗn hợp axit sau khi tác dụng với nước.

CrO₃+ H₂O → H₂CrO₄ (axit cromic)

2CrO₃+ H₂O → H₂Cr₂O₇(axit dicromic)

2.3.2. Muối cromat và dicrommat

CrO₄^2-là muối cromat có màu vàng hoặc Cr₂O₇^2- là muối đicromat sẽ có màu da cam.
Hai muối này có thể chuyển hóa lẫn nhau tùy theo loại môi trường.

2CrO₄^2-+ 2H⁺ (màu vàng) phản ứng qua lại với Cr₂O₇^2-+ H₂O (màu cam).

Hai muối có tính oxi hóa mạnh trong môi trường axit.

K₂Cr₂O₇+ 6FeSO₄+ 7H₂SO₄→ Cr₂(SO₄)₃+ 3Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+ 7H₂O

Tham khảo ngay để được các thầy cô tư vấn và xây dựng lộ trình ôn thi THPT đạt 9+ sớm ngay từ bây giờ

3. Một số bài tập trắc nghiệm về crom và hợp chất của crom (có đáp án)

Sau đây là các câu trắc nghiệm bài tập về Crom và hợp chất của crom:

Câu 1: Thu được hỗn hợp chất rắn X sau khi khử m gam bột CuO bằng khí H₂ trong nhiệt độ. Cần 1 lít dung dịch HNO3 1M để hòa tan hết X và thu được 4,48 lít NO ở điều kiện tiêu chuẩn. Phản ứng khử CuO có hiệu suất là:

Phản ứng khử CuO có hiệu suất khử bằng bao nhiêu?

A. 70%

B. 75%

C. 80%

D. 85%

Câu 2: Số g Cu đã bám vào thanh sắt sau khi nhúng thanh sắt vào CuSO₄ sau một khoảng thời gian lấy ra rồi sửa sạch và khối lượng tăng lên 1,2g là?

A. 9,3 g.

B. 9,4 g.

C. 9,5 g.

D. 9,6 g.

Câu 3: Khí nào được giải phóng khi Cu tác dụng với hỗn hợp NaNO₃ và H₂SO₄ là:

A. NO₂.

B. NO.

C. N₂O.

D. NH₃.

Câu 4: Số oxi hóa đặc trưng của crom là

A. +2, +4, +6

B. +2, +3, +6

C. +1, +2, +4, +6

D. +3, +4, +6

Câu 5: Crom không có số oxi hóa đặc trưng nào sau đây?

A. +1

B. +3

C. +2

D. +6

Câu 6: Ion Cr3+ có cấu hình electron là?

A. [Ar]3d⁵

B. [Ar]3d⁴

C. [Ar]3d³

D. [Ar]3d²

Câu 7: Ion Cr²⁺có cấu hình electron là?

A. [Ar]3d⁵

B. [Ar]3d⁴

C. [Ar]3d³

D. [Ar]3d²

Câu 8: Ở trong môi trường không khí, nước với lớp màng oxi các kim loại nào sẽ luôn được bảo vệ?

A. Al và Ca

B. Fe và Cr

C. Cr và Al

D. Fe và Mg

Câu 9: Khối lượng K₂Cr₂O₇ muốn điều chế 6,72 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn cần tối thiểu dung dịch HCl đặc, dư là?

A. 29,4g

B. 27,4g

C. 24,9g

D. 26,4g

Câu 10: Cho các chất Cr, Cr₂O₃, Cr(OH)₃, CrO₃, K₂CrO₄, CrSO₄.

Trong dung dịch NaOH loãng, dư số chất tan trong dung dịch là?

A. 5

B. 3

C. 6

D. 4

B	D	B	B	A
C	B	C	A	B

PAS VUIHOC – GIẢI PHÁP ÔN LUYỆN CÁ NHÂN HÓA

Khóa học online ĐẦU TIÊN VÀ DUY NHẤT:

⭐ Xây dựng lộ trình học từ mất gốc đến 27+

⭐ Chọn thầy cô, lớp, môn học theo sở thích

⭐ Tương tác trực tiếp hai chiều cùng thầy cô

⭐ Học đi học lại đến khi nào hiểu bài thì thôi

⭐ Rèn tips tricks giúp tăng tốc thời gian làm đề

⭐ Tặng full bộ tài liệu độc quyền trong quá trình học tập

Đăng ký học thử miễn phí ngay!!

Trên đây toàn bộ kiến thức về crom và hợp chất của crom mà VUIHOC chia sẻ với các bạn học sinh. Hy vọng rằng, sau bài viết này, các bạn đã có thể nắm được vững hơn phần kiến thức này và thành thạo toàn bộ lý thuyết cũng như các dạng bài tập thường gặp trong chương trình Hóa 12. Để biết có thêm nhiều những kiến thức bổ ích về môn Hóa học, các em hãy truy cập Vuihoc.vn ngay bây giờ nhé!

Tham khảo thêm:

⭐Bộ Sách Thần Tốc Luyện Đề Toán - Lý - Hóa THPT Có Giải Chi Tiết